Ikatan 10n pada senyawa a. Kcl b.cacl2 c. Alcl3
1. Ikatan 10n pada senyawa a. Kcl b.cacl2 c. Alcl3
Jawaban:
b.cacl2
penjelasan:
maaf kalo salah
2. Ikatan ionic mana yang paling kuat? Mengapa? : A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. AlCl3 E. LiCl
a.NaCI maaf kalo salahC. KCl, karena KCl yang paling mudah lepas
3. Garam klorida yang memiliki ion paling kuat adalah... A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. AlCl3 E. LiCl
NaCL :)
Smoga membantu :)
Jawabannya A. NaCL :) Semoga membantu
4. Sebanyak 13,8 gram K2CO3 direaksikan dengan 26,7 g AlCl3 menurut reaksi berikut. K2CO3 + AlCl3 KCl + Al2(CO3)3 belum setara. Massa aluminium karbonat yang dihasilkan adalah …. (Ar K = 39, C = 14, O = 16, Al = 27, Cl = 35,5 ) *
Jawaban terlampir di gambar:
5. Rumus empiris dari AlCl3
rumus empirisnya tetap adalah AlCl3 karena tidak bisa dibagi lagi
kalau misalnya Al2Cl6 maka rumus empirisnya adalah AlCl3 karena bisa disederhanakan dengan membagi 2
semoga membantu
6. senyawa berikut ini yang memiliki bilangan oksidasi klor terendah dan tertinggi adalah...a). alcl3 dan kclo4b).cl2o dan cl2o3c).mgcl2 dan pcl5d).naclo dan pcl5e).kcl dan kclo
a. krn AlCl3,Cl=-1,KClO4,Cl=+7
7. dalam suatu larutan yang mengandung senyawa KCl,BaCl2,dan AlCl3. dalam larutan tersebut Molaritas ion klorida 2,5M , M ion K+ dan Ba+ masing-masing 0,650M dan 0,250M. tentukan M ion Al3+
Kita anggap volume larutan 1L, maka konsentrasi setiap zat sama dengan jumlah molnya.
KCl ===> K+ + Cl-
n Cl- = (koefisien K+ ÷ koefisien Cl-) × n K+
= (1÷1) x 0,65 mol = 0,65 mol
BaCl2 ===> Ba2+ + 2Cl-
n Cl- =( koefisien Ba2+ ÷ koefisien Cl-) × n Ba2+
= (1÷2)× 0,25 mol = 0,125 mol
Maka, jumlah Cl- yang berasal dari AlCl3 adalah = n Cl- total - ( n Cl- dari KCl + n Cl- dari BaCl2) = 2,5 mol - (0,65 mol + 0,125 mol) = 2,5 mol - 0,775 mol = 1,725 mol
AlCl3 ====> Al3+ + 3 Cl-
n Al3+ = (koefisien Al3+ ÷ koefisien Cl-) × n Cl-
= (1÷3) × 1,725 mol = 0,575 mol
Karena tadi kita menganggap volume larutan 1 L, maka:
[ Al3+] = 0,575 mol ÷ 1 L = 0,575 M
8. Berdasarkan konsep keelektronegatifan, di antara senyawa di bawah ini yang sifat ikatan ionya terkecil adalah A. KCl B. AlCl3 C. NaCl D. RbCl E. MgCl2
KCl karena k+cl k=1 dan Cl=-1
9. larutan KCL terdiri dari 25 gram KCL dan 225 air tentukan persen massa dari KCL tersebut
% massa = massa komponen : massa campuran X 100%
% massa = 25 : 25 + 225 X 100%
%massa = 25 : 250 x 100%
% massa = 0,1 x 100%
% massa = 10 %
maaf kalo salah
10. Menentukan ikatan ionik, ikatan kovalen polar dan non polar 1. TiO2 2. CH4 3. NaI 4. CS2 5. CO2 6. KCl 7. AlCl3 8.CsF3 9. HBr
Ikatan ion adl ikatan antara kation dan anion atau bisa dikatakan ikatan logam dg non logam.
Ikatan kovalen adl ikatan antara non logam dg non logam. Dikatakan kovalen polar jika senyawa tsb memiliki PEI. sedangkan kovalen non polar tdk memiliki PEI.
11. buatlah persamaan reaksinya yang setara1. AlCl3 + KOH2. Ba(OH)2 + CuSO43. AlCl3 + Ba(OH)24.NaOH + AlCl3
1. 3AlCl3 + 3KOH <===> 3Al(OH)3 + 3KCl3
2. Ba(OH)2 + CuSO4 <===> BaSO4 + Cu(OH)2
3. 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 <===> 2Al(OH)3 + 3BaCl2
4. 3NaOH + AlCl3 <===> 3NaCl + Al(OH)3
12. Bilangan oksidasi tertinggi dari atom Cl terdapat pada senyawa?a. KClb. Kcloc. CaCl2d. KClO3e. AlCl3bantu jawab
Jawaban:
c.cac12
Penjelasan:
semoga membantu
13. Ramalkan apakah larutan-larutan berikut ini bersifat asam, basa, atau netral. a) NaCN(aq) b) KcL(aq) c) NH4CN(aq) d) AlCl3(aq)
Sifat garam ditentukan dari pembentuknya yaitu asam dan basa.
Jika dibentuk dari asam kuat, maka garam akan bersifat asam
Jika dibentuk dari basa kuat, maka garam akan bersifat basa.
Jika dibentuk dari asam kuat dan basa kuat, maka garam bersifat netral.
a. NaCN : basa
b. KCl : netral
c. NH4CN : ditentukan oleh Ka atau Kb
Nilai K yg lbh besar menentukan sifat larutan
d. AlCl3 : asam
14. sebanyak 13, 8 g K2CO3 direaksikan dengan 2,67 g AlCl3 menurutmu reaksi berikut.K2CO3 + AlCl3------>KCl + Al2(CO3)3pernyataan yang benar mengenai reaksi tersrbut adalah... (Ar k=39, c=12, o=16, Al= 27, Dan cl = 35,5)A. alcl3 merupakan pereaksi pembatasB. massa kcl yang dihasilkan adalah 14, 9 gC. jumlah mol K2CO3 yg tersisa adalah 0,1 molD. kedua pereaksi habis bereaksiE. volume Al2(CO3)3 pada keadaan STP adalah 2,24 liter
Jawaban:
sebanyak 13,8 gram K₂CO₃ direaksikan dengan 2,67 gram AlCl₃ menurut reaksi berikut.
K₂CO₃ + AlCl₃ ⇒ KCl + Al₂(CO₃)₃
pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah...
(Ar K = 39 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, Al = 27 g/mol, dan Cl = 35,5 g/mol)
A. AlCl₃ merupakan pereaksi pembatas
B. massa KCl yang dihasilkan adalah 14, 9 g
C. jumlah mol K₂CO₃ yg tersisa adalah 0,1 mol
D. kedua pereaksi habis bereaksi
E. volume Al₂(CO₃)₃ pada keadaan STP adalah 2,24 liter
Penyelesaian Soal :
Diketahui : massa K₂CO₃ = 13,8 gram
massa AlCl₃ = 2,67 gram
Ar K = 39 g/mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
Al = 27 g/mol
Cl = 35,5 g/mol
Ditanya : Pernyataan yang benar ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Setarakan reaksi berikut terlebih dahulu dengan cara sebagai berikut :
3K₂CO₃ + 2AlCl₃ ⇒ 6KCl + Al₂(CO₃)₃
LANGKAH KEDUA (II)
Kemudian hitung massa molekul relatif (Mr) masing masing zat untuk dapat dihitung mol zat tersebut dengan cara sebagai berikut :
Mr K₂CO₃ = (2 × Ar K) + Ar C + (3 × Ar O)
= (2 × 39 g/mol) + 12 g/mol + (3 × 16 g/mol)
= 78 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol
= 138 g/mol
Mr AlCl₃ = Ar Al + (3 × Ar Cl)
= 27 g/mol + (3 × 35,5 g/mol)
= 27 g/mol + 106,5 g/mol
= 133,5 g/mol
Mr KCl = Ar K + Ar Cl
= 39 g/mol + 35,5 g/mol
= 74,5 g/mol
LANGKAH KETIGA (III)
Kemudian hitung mol masing masing zat dengan cara sebagai berikut :
mol K₂CO₃ = massa/ Mr
= 13,8 gram/ 138 g/mol
= 0,1 mol
mol AlCl₃ = massa/ Mr
= 2,67 gram/ 133,5 g/mol
= 0,02 mol
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Selanjutnya tentukan zat yang bertindak sebagai reaksi pembatas. reaksi pembatas merupakan zat yang habis bereaksi sehingga dikatakan sebagai reaksi pembatas. caranya yaitu :
reaksi : 3K₂CO₃ + 2AlCl₃ ⇒ 6KCl + Al₂(CO₃)₃
mula mula : 0,1 mol 0,02 mol
bereaksi : 0,03 mol 0,02 mol 0,06 mol 0,01 mol
_______________________________________________ _
setimbang : 0,07 mol - 0,06 mol 0,01 mol
Zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah AlCl₃.
LANGKAH KELIMA (V)
Hitung massa KCl dengan menggunakan rumus mol sebagai berikut :
massa KCl = n × Mr
= 0,06 mol × 74,5 g/mol
= 4,47 gram
LANGKAH KEENAM (VI)
Hitung volume Al₂(CO₃)₃ pada keadaan STP dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
V Al₂(CO₃)₃ = n × 22,4 L/mol
= 0,01 mol × 22,4 L/mol
= 0,224 L
LANGKAH KETUJUH (VII)
Tentukan pernyataan mana yang salah pada opsi jawaban :
A. AlCl₃ merupakan pereaksi pembatas
Ya, berdasarkan perhitungan diatas, diperoleh AlCl₃ merupakan pereaksi pembatas, karena habis bereaksi.
B. massa KCl yang dihasilkan adalah 14, 9 g
Bukan,berdasarkan perhitungan diatas, diperoleh massa KCl adalah 4,47 gram.
C. jumlah mol K₂CO₃ yang tersisa adalah 0,1 mol
Bukan,berdasarkan perhitungan diatas, diperoleh jumlah mol K₂CO₃ yang tersisa adalah 0,07 mol.
D. kedua pereaksi habis bereaksi
Bukan,berdasarkan perhitungan diatas diperoleh yang habis bereaksi hanya AlCl₃ sedangkan K₂CO₃ bersisa.
E. volume Al₂(CO₃)₃ pada keadaan STP adalah 2,24 liter
Bukan,berdasarkan perhitungan diatas diperoleh volume Al₂(CO₃)₃ pada keadaan STP adalah 0,224 L.
∴ Kesimpulan pernyataan yang benar adalah A.
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
15. Terdapat beberapa larutan dengan konsentrasi yang sama (0,1m) yaitu KCl,(Nh2)2CO,Bacl2,AlCl3 dan NH4OH.urutkan harga titik beku dan titik didih larutan tersebut dari yang terendah
Larutan dalam konsentrasi yang sama 0,1 m, Maka yang memiliki titik beku dan titik didih dari yang terendah adalah CO(NH₂)₂, KCl, NH₄OH, BaCl₂, AlCl₃.
Penyelesaian Soal :Dalam konsentrasi yang sama, larutan yang memiliki titik didih dan titik beku dipengaruhi oleh sifat keelektrolitan dan banyak ion larutan.
Larutan yang bersifat elektrolit maka akan memiliki nilai titik didih dan titik beku lebih besar dibandingkan non elektrolit. Maka yang larutan elektrolit adalah :a. KCl 0,1 m (Elektrolit)
b. CO(NH₂)₂ 0,1 m (non elektrolit)
c. BaCl₂ 0,1 m (Elektrolit)
d. AlCl₃ 0,1 m (Elektrolit)
e. NH₄OH 0,1 m (Elektrolit)
Sehingga diperoleh bahwa larutan CO(NH₂)₂ adalah larutan yang memiliki titik didih dan titik beku terendah.
Kemudian jika tersisa semua larutan yang memiliki sifat yang sama, maka lihalah nilai faktor Van't Hoff (Jumlah ion = i). Larutan yang memiliki jumlah ion terbanyak maka akan memiliki titik didih dan titik beku lebih tinggi.a. KCl 0,1 m (i = 2)
c. BaCl₂ 0,1 m (i = 3)
d. AlCl₃ 0,1 m (i = 4)
e. NH₄OH 0,1 m (i = 2)
Maka KCl dan NH₄OH memiliki nilai titik didih dan titik beku yang sama. dan urutannya yaitu : KCl, NH₄OH, BaCl₂, dan AlCl₃.
∴ Kesimpulan larutan yang memiliki titik beku dan titik didih dari terendah adalah CO(NH₂)₂, KCl, NH₄OH, BaCl₂, AlCl₃.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang molalitas https://brainly.co.id/tugas/21070863
Materi tentang kenaikan titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/21074160
Materi tentang kenaikan titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/3020230
Materi tentang kenaikan titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/7435117
Materi tentang kenaikan titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/16687968
---------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 1
Kode : 12.7.1
Kata Kunci : titik didih, kenaikan titik didih, kemolalan
16. Bilangan oksidasi tertinggi dari atom Cl terdapat pada senyawa…A. KCl B. KClO C. CaCl2D. KClO3 E. AlCl3
Jawaban:
Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat pada senyawa KClO₃. Dimana dalam senyawa KClO₃ bilangan oksidasi Cl adalah +5.
Penjelasan:
Bilangan oksidasi Cl dalam KCl adalah -1.
KCl
1 + biloks Cl = 0
biloks Cl = -1
Bilangan oksidasi Cl dalam KClO adalah +1.
KClO
1 + biloks Cl + (-2) = 0
biloks Cl = -1 + 2
Biloks Cl = +1
Bilangan oksidasi Cl dalam CaCl₂ adalah -1.
CaCl₂
2 + 2 biloks Cl = 0
2 biloks Cl = -2
biloks Cl = -1
Bilangan oksidasi Cl dalam KClO₃ adalah +6.
KClO₃
1 + biloks Cl + (-6)= 0
biloks Cl = -1 + 6
biloks Cl = +5
Bilangan oksidasi Cl dalam AlCl₃ adalah -1.
Diurai menjadi Al⁺³ + 3Cl⁻ Sehingga biloks Cl adalah -1
Pelajari lebih lanjut tentang materi biloks, pada https://brainly.co.id/tugas/23040877
#BelajarBersamaBrianly
17. Sebanyak 200 mL KCl 0,2 M dicampur dengan 200 mL CaCl2 0,075 M dan dicampur lagi dengan 100 mL AlCl3 0,1 M. untuk memperoleh 0,05 M Cl-, tersebut harus ditambah air sebanyak …. mL
[Cl-] = mol total / vol total
18. Garam yang paling efektif untuk koagulasi air keruh yang mengandung koloud positif adalah... A. AlCl3 B. CaCl2 C. KCl D. MgSO4 E. Na3PO4
Zat Koagulan yg digunakan dalam proses pengolahan air adalah garam besi (ion Fe3+ ) atau Aluminium (ion Al3+ ) yang terdapat didalam bentuk yang berbeda-beda, salah satunya adalah AlCl3 (A)
19. penyetaraan senyawa kimia berikut?? NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4 dan, K2CO3+ALCL3=AL2(CO3)3 + KCL
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
3K2CO3 + 2AlCl3 -> Al2(CO3)3 + 6KCl
20. kelompok senyawa berikut yang merupakan senyawa biner ionik adalah... a. NaCl, HCl, KCl b. HBr, MgO, Al2O3 c. Al2O3, NaO, CO d. AlCl3, MgBr2, Nal e. P2O3, SO2, P2O5
a. NaCl, HCl, KCl
karena 1. Penamaan dimulai dari nama kation logam, diikuti nama anion dari non logam. Untuk kation logam, dinamai dengan nama unsurnya, untuk anion non logam diberi akhiran ida
jadikan jawabn terbaik ya
0 Comments: