Persamaan dari Al (OH)3 + HCL > Persamaan dari Al (OH)3 + Na OH >
1. Persamaan dari Al (OH)3 + HCL > Persamaan dari Al (OH)3 + Na OH >
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH -/> tidak dapat bereaksi karena keduanya basa
2. Na OH + HCl -HCl -> Na Cl + H2O
Jawaban:
NaOH + HCl → NaCl +H2O
semoga membantu
3. HCL + NA OH tolong bantuannya
nacl+ohna+hcnh
jadikan aku terbaik
4. Reaksi antara HCL+al(oh)3 plis bantuin
HCl + Al(OH)3 → al + cl(OH)2 + H2O
kyk.x gitu...
soal.x ini asam dan basa
5. setarakan reaksi berikut : Al + NaOH + H2O ---> Na + [Al(OH)4] + 3H2
Al + 2NaOH + 2H2O ---> 2Na + [Al(OH)4] +3H2
6. Berapa gram dari senyawa Na OH bila terdapat 4 Mol Na OH
Jawab :
Massa dari senyawa NaOH bila terdapat 4 mol NaOH adalah 160 gram.
Penyelesaian Soal :Diketahui : n NaOH = 4 mol
Ar Na = 23; O = 16; H = 1
Ditanya : massa = ...?
Jawab :
Hitunglah Mr dari senyawa NaOH :
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 + 16 + 1
= 40 g/mol
Selanjutnya hitunglah massa dari NaOH :
n = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
massa = n × Mr = 4 mol × 40 g/mol = 160 gram
⇒ Kesimpulan, Massa dari senyawa NaOH bila terdapat 4 mol NaOH adalah 160 gram.
Pembahasan :KONSEP MOL
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap [tex]\frac{1}{12}[/tex] massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.
Contoh :
Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1
Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12
Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap [tex]\frac{1}{12}[/tex] massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.
Contoh :
Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18
3. Mol (n)
Atom merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu unsur, sedangkan molekul merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu senyawa. Atom dan molekul selanjutnya disebut partikel elementer. Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.
1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut
1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut
Sehingga :
n = [tex]\frac{jumlah partikel}{L}[/tex]
4. Massa Molar
Massa satu mol unsur atau massa satu mol senyawa disebut massa molar. Massa satu mol unsur sama dengan massa atom relatif (Ar) atom tersebut dalam gram, sedangkan massa satu mol senyawa sama dengan massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut dalam gram,
Sehingga :
n = [tex]\frac{massa}{Ar/ Mr}[/tex]
5. Volum Molar
Volum molar adalah volum satu mol gas. Satu mol gas mengandung 6,02 x 10²³ molekul. Berarti, setiap gas yang jumlah molekulnya sama, jumlah molnya juga sama. Sesuai dengan hukum Avogadro, pada temperatur (T) dan tekanan (P) yang sama, semua gas dengan volum (V) yang sama mengandung jumlah mol (n) yang sama .
Penerapan Hukum Avogadro Pada Berbagai Keadaan
A. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)
Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.
Sehingga :
n = [tex]\frac{volume gas}{volume STP}[/tex]
B. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar
Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :
PV = nRT (T dalam Kelvin)
C. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui
Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.
Sehingga :
[tex]\frac{V1}{V2}[/tex] = [tex]\frac{n1}{n2}[/tex]
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang konsep mol https://brainly.co.id/tugas/21125357
Materi tentang konsep mol https://brainly.co.id/tugas/21308447
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol, massa
7. Na+,CU²,AL³merupakan contoh ion.....sedangkan NH4+,OH-,danSO²-merupakan contoh ion
Jawaban :
Ion monoatom = Na+ , CU², Al³
Ion poliatom = NH4+, OH-, SO²
semoga membantu:)
8. Reaksi penetralan HCl +Al(OH)3
3hcl +al(oh)3 menjadi alcl3+ 3h20
9. Tuliskan reaksi asam basa AL(OH)+ HCL
AL(OH) + HCl → ALCl + H2O
#jadikan jawaban terbaik
10. Persamaan ion lengkap Al(OH)3 + HCL
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
11. hasil penggaraman dari a. H3PO4 + Ba (OH)2 b. HCl + Al (OH)3
a. Ba₃(PO₄)₂
b. AlCl₃
semoga membantu :)
12. Reaksi asam basa AL(OH)3+HCL
AL(OH)3+HCL=AlCl3+H2O
13. Persamaan reaksi dari Al(OH)3+ HCL
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
14. tentukan ph dari:a.0,01M HCl(asam)b.0,001M Na OH(basa)pakai caranya
pH dari senyawa berikut :
a. 0,01 M HCl adalah 2.
b. 0,001 M NaOH adalah 11.
Pembahasan :Diketahui : a. 0,01 M HCl
b. 0,001 M NaOH
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
a. pH 0,01 M HClTahap 1 :
Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,01 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :
HCl → H⁺ + Cl⁻
valensi asam = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻² = 10⁻²
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻² = 2
b. pH 0,001 M NaOHTahap 1 :
Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,001 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Valensi basa (b) = 1
[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻³ = 10⁻³
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻³ = 3
pH = 14 – pOH = 14 - 3 = 11
⇒ Kesimpulan, maka pH dari senyawa berikut :
a. 0,01 M HCl adalah 2.
b. 0,001 M NaOH adalah 11.
Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan :
b = valensi basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23017339
Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/22856677
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH
15. Larutan yang merupakan deretan larutan elektrolit kuat adalah... a. HCl, HNO, Sr(OH)2,NaBr b.Cul2,NH4OH,Mg(OH)2,H3PO4 c. HgSO4,H2S,Zn(OH)2,H2CO3 d. Na(OH)2,K2SO4,HCN,Al(OH)3 e.CH3COOH,KOH,H2SO4,LiCl
Jawab: A
HCl, HNO3, Sr(OH)2, NaBr
A (HCl, HNO3, Sr(OH)2, NaBr)
Semoga Membantu
16. konsentrasi HCl dalam lambung manusia adalah sekitar 0.08 M. bila sese orang mengalami lambung asam konsentrasi HCl bisa mencapai 0,12 M. sebuah tablet antasida mengandung 16 mg NaAl(OH)2CO3. zat ini bereaksi dengan asam dengan persamaan reaksi. NaAl(OH)2CO3 + 4H positif -------> Na positif + Al tiga positif + 3H2O + CO2 bila lambung mengandung 800 ml HCl 0,12 M. apakah konsentrasi HCl dalam lambung sudah mencapai keadaan normal setelah memakan 1 tablet antasida dengan air sebanyak 200 ml ? (Ar H=1 , C=12 , Na=23 , Al=27 )
V.HCl = 800 ml = 0,8 L
[HCl] = 0,12 M
n.HCl = 0,8 x 0,12 = 0,096 mol
V.lat tablet = 200 ml = 0,2 L
Mr.tablet = 144
masa tablet = 16 mg = 0,016 gram
n.tablet = 0,016/144 = 0,00011 mol
NaAl(OH)₂CO₃ + 4H⁺ -----> Na⁺ + Al³⁺ + 3H₂O + CO₂
M: 0,00011 mol 0,096 mol
R: 0,00011 mol 0,00044 mol
S: - 0,09556 mol/1L
setelah makan tablet [HCl] = 0,09556 M, belum mencapai keadaan normal [HCl] = 0,08 M
17. Reaksikan :1). H2So4 + Ca(OH)22).Hcl + Naoh3).H3Po4 + Ba(OH)24).HI + AL(OH)35).H2So3 + KOH
1. Ca2So4
2. NaCl
3. Ba3Po4
4. AlI3
5. K2So3
mff kalo salah
18. setarakan persamaan reaksi HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + H20
3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O[tex] 3HCl + Al(OH)_3 => AlCl_3 + 3H_2O [/tex]
19. apakah bentuk setara dari Al+NaOH + H2O -----> Na Al ( OH)4 + H2
Salam Brainly
Sabtu, 29 Desember 2018
Jam 12.00 WIB
Jawab:
Pembahasan:
Ada di lampiran foto atas
20. Tuliskan penetralan reaksi dari AL(OH)3+HCL
Alumuniun(air)3+asam clorida
0 Comments: